Hóa 11 Bài 5: Ammonia - Muối Ammonium Giải bài tập Hóa 11 Kết nối tri thức trang 33, 34, 35, 36, 37

Giải Hoá 11 Bài 5: Ammonia - Muối Ammonium là tài liệu vô cùng hữu ích, giúp các em học sinh lớp 11 có thêm nhiều gợi ý tham khảo, nhanh chóng trả lời toàn bộ câu hỏi trong sách Kết nối tri thức với cuộc sống trang 33, 34, 35, 36, 37.

Soạn Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 5 được trình bày khoa học, chi tiết giúp các em rèn kỹ năng giải Hóa, so sánh đáp án vô cùng thuận tiện. Đồng thời đây cũng là tài liệu giúp quý thầy cô tham khảo để soạn giáo án cho riêng mình. Vậy sau đây là giải Hóa 11 Ammonia - Muối Ammonium Kết nối tri thức, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.

Giải bài tập Hóa 11 Kết nối tri thức trang 34, 35, 36, 37

Câu 1 trang 34

 Từ đặc điểm cấu tạo của phân tử ammonia, hãy giải thích tại sao các phân tử ammonia có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh với nhau.

Gợi ý đáp án

Trong phân tử nitrogen:

- Nguyên tử nitrogen còn một cặp electron không liên kết, tạo ra vùng có mật độ điện tích âm trên nguyên tử nitrogen.

- Liên kết N – H phân cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử nitrogen làm cho nguyên tử hydrogen mang một phần điện tích dương.

Do đó, các phân tử ammonia có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh với nhau.

Câu 2 trang 34

Hãy giải thích tại sao ammonia tan tốt trong nước

Gợi ý đáp án

Vì tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia tan nhiều trong nước.

Câu 3 trang 34

Trong hai phản ứng oxi hoá ammonia bằng oxygen ở trên, hãy:

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá.

b) Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử.

Gợi ý đáp án

a) Các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá trong 2 phản ứng là nitrogen và oxygen.

b) 

4NH₃ + 3O₂  

2N₂ + 6H₂O

Quá trình oxi hoá:

Quá trình khử:

4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H2O

Quá trình oxi hoá:

Quá trình khử:

Câu 4 trang 37

 a) So sánh phân tử ammonia và ion ammonium về dạng hình học, số liên kết cộng hoá trị, số oxi hoá của nguyên tử nitrogen.

b) Viết phương trình hoá học minh hoạ tính acid/base của ammonia và ammonium.

Gợi ý đáp án

a)

b)

- NH₃ có tính base. Một số phương trình hoá học minh hoạ:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

2NH₃ + H2SO4 → (NH₄)2SO_4.

- NH4+ có tính acid. Một số phương trình hoá học minh hoạ:

NH₄NO₃ + NaOH  NaNO₃ + NH₃ + H₂O

NH₄Cl + NaOH  NaCl + NH₃ + H₂O

Phương trình ion rút gọn:

NH₄+ + OH− → NH₃ + H₂O.