Hoá 11 Bài 2: Sự điện li, thuyết Bronsted - Lowry về acid - base Giải bài tập Hóa 11 Cánh diều trang 15, 16, 17, 18, 19

Giải Hoá 11 Bài 2: Sự điện li, thuyết Bronsted - Lowry về acid - base là tài liệu vô cùng hữu ích, giúp các em học sinh lớp 11 có thêm nhiều gợi ý tham khảo, nhanh chóng trả lời toàn bộ câu hỏi trong sách Cánh diều trang 15, 16, 17, 18, 19.

Soạn Hóa 11 Cánh diều Bài 2 được trình bày khoa học, chi tiết giúp các em rèn kỹ năng giải Hóa, so sánh đáp án vô cùng thuận tiện. Đồng thời đây cũng là tài liệu giúp quý thầy cô tham khảo để soạn giáo án cho riêng mình. Vậy sau đây là giải Hóa 11 Mở đầu về cân bằng hóa học Cánh diều, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.

Trả lời câu hỏi vận dụng Hóa 11 Bài 2

Vận dụng trang 19 

Tương tự Ví dụ 5, hãy cho biết dung dịch phèn sắt (NH₄Fe(SO₄)₂.12H₂O) có môi trường acid hay base. Giải thích. Vì sao người ta có thể dùng phèn sắt để loại bỏ các chất lơ lửng trong nước?

Gợi ý đáp án

- Dung dịch phèn sắt (NH₄Fe(SO₄)₂.12H₂O) có môi trường acid. Do trong nước, phèn sắt bị phân li hoàn toàn theo phương trình:

NH₄Fe(SO₄)₂.12H₂O → NH₄⁺ + Fe³⁺ + 2SO₄^2- + 12H₂O

Ion NH₄⁺ và Fe³⁺ đóng vai trò là acid trong các cân bằng:

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ (*)

Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺ (**)

- Người ta có thể dùng phèn sắt để loại bỏ các chất lơ lửng trong nước bởi ion Fe³⁺ tạo Fe(OH)₃ theo (**) ở dạng kết tủa, có khả năng hấp phụ các chất rồi lắng xuống đáy bể.

Giải bài tập Hóa 11 trang 19

Bài 1 trang 19 

Nếu dòng điện chạy qua được dung dịch nước của một chất X, những phát biểu nào sau đây là không đúng?

a) Chất X là chất điện li.

b) Trong dung dịch chất X có các ion dương và ion âm.

c) Chất X ở trạng thái rắn khan cũng dẫn điện.

d) Trong dung dịch chất X có electron tự do.

Gợi ý đáp án

Đáp án đúng là: (c); (d)

Phát biểu (c) không đúng do X ở trạng thái rắn, khan không dẫn điện.

Phát biểu (d) không đúng do dung dịch chất X có các ion dương và ion âm.

Bài 2* trang 19

Giải thích vì sao dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch CH₃COOH có cùng nồng độ.

Gợi ý đáp án

Giả sử nồng độ của dung dịch HCl bằng nồng độ của dung dịch CH₃COOH và bằng x M.

HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn trong nước:

HCl → H⁺ + Cl^-

x → x    x        M

CH₃COOH là acid yếu, phân li một phần trong nước:

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

x                                M

Suy ra [CH3COO-] = [H+] < x M

Vậy dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch CH₃COOH có cùng nồng độ do trong dung dịch HCl (x M) có nhiều phần tử mang điện hơn dung dịch CH₃COOH (x M).

Bài 3 trang 19 

Giải thích vai trò của nước trong sự điện li của HCl và NaOH.

Gợi ý đáp án

Nước là dung môi phân cực, đóng vai trò quan trọng trong sự điện li của HCl và NaOH.

+ Khi tan trong nước, các phân tử HCl hút về chúng những cực ngược dấu của các phân tử nước. Do sự tương tác giữa các phân tử nước và phân tử HCl, kết hợp với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước dẫn đến sự điện li phân tử HCl ra các ion H⁺ và Cl^-.