Eballsviet.com
Học tập Lớp 11 Hóa 11 CTST

Hoá 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học Giải bài tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo trang 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11

Giới thiệu Tải về Bình luận

Giải Hoá 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học là tài liệu vô cùng hữu ích, giúp các em học sinh lớp 11 có thêm nhiều gợi ý tham khảo, nhanh chóng trả lời toàn bộ câu hỏi trong sách Chân trời sáng tạo trang 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11.

Soạn Hóa 11 Chân trời sáng tạo Bài 1 được trình bày khoa học, chi tiết giúp các em rèn kỹ năng giải Hóa, so sánh đáp án vô cùng thuận tiện. Đồng thời đây cũng là tài liệu giúp quý thầy cô tham khảo để soạn giáo án cho riêng mình.

Hoá 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Giải bài tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo trang 11

Bài tập 1

Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ.
B. nhiệt độ
C. Áp suất.
D. Chất xúc tác.

Gợi ý đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng KC của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Bài tập 2

Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm chuyển dịch cân bằng của hệ phản ứng?

A. Nồng độ.
B. nhiệt độ
C. Áp suất.
D. Chất xúc tác.

Gợi ý đáp án

Đáp án đúng là: D

Chất xúc tác không làm thay đổi nồng độ các chất trong hệ cân bằng và cũng không làm thay đổi hằng số cân bằng nên không làm chuyển dịch cân bằng.

Bài tập 3

Viết biểu thức tính KC cho các phản ứng sau

(1) CaCO3(s) ⇌ CaO (s) + CO2 (g)

(2) Cu2O(s) + 1 2 O2(g) ⇌ 2CuO(s)

Gợi ý đáp án

Chú ý: Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.

a) Kc=[CO2]

b) Kc=1[O2]12

Bài tập 4

Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín

a) C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) Δ r H o 298 = 131 kJ

b) CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) Δ r H o 298 = - 41 kJ

Các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào khi thay đổi một trong các yếu tố sau

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Thêm lượng hơi nước vào hệ

(3) Thêm khí H2 vào hệ

(4) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống

(5) Dùng chất xúc tác

Gợi ý đáp án

a) C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)    ∆rH2980=131kJ

(1) Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt tức chiều thuận.

(2) Thêm một lượng hơi nước vào hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng hơi nước tức chiều thuận.

(3) Thêm khí H2 vào hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng H2 tức chiều nghịch.

(4) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí thức chiều nghịch.

(5) Dùng chất xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.

b) CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)  

(1) Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt tức chiều nghịch.

(2) Thêm một lượng hơi nước vào hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng hơi nước tức chiều thuận.

(3) Thêm khí H2 vào hệ, cân bằng chuyển dịch theo làm giảm lượng H2 tức chiều nghịch.

(4) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống không làm cân bằng chuyển dịch do hệ cân bằng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau.

(5) Dùng chất xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.

Bài tập 5

Cho phản ứng sau COCl2 ⇌ Cl2 + CO Kc = 8,2 .10 − 2 ở 900k

Tại trạng thái cân bằng nếu nồng độ CO và Cl2 đều bằng 0,15 M thì nồng độ độ COCl2 là bao nhiêu?

Chia sẻ bởi: 👨 Thu Thảo

Chọn file cần tải:

  • Hóa học 11 Bài 20: Mở đầu về hóa học hữu cơ 28,5 KB
    Tải về
Tìm thêm: Hóa học 11 Hóa 11 Giải SGK Hóa 11 Chân trời sáng tạo
Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!
Số điện thoại này đã được xác thực!
Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!
Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin
Sắp xếp theo
👨

Tài liệu tham khảo khác

Chủ đề liên quan

Có thể bạn quan tâm

Xem thêm

Mới nhất trong tuần

Xem thêm
Tìm bài trong mục này
Đóng
Chỉ thành viên Download Pro tải được nội dung này! Download Pro - Tải nhanh, website không quảng cáo! Tìm hiểu thêm
Mua Download Pro 79.000đ